高三化学二轮复习 专题限时集训9 突破点14

专题限时集训(九)　突破点14[建议用时：45分钟]1．以海绵铜(主要成分为铜和氧化铜)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)溶解时硫酸浓度一般控制在0.2

专题限时集训(九) 突破点14 [建议用时：45分钟] 1．以海绵铜(主要成分为铜和氧化铜)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的 工艺流程如图所示： 请回答下列问题： －1 (1)溶解时硫酸浓度一般控制在0.25 mol·L。配制1 000 mL此硫酸，需要质量分数 －1 为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸________mL(小数点后保留1位数字)。 (2)溶解时需要控制温度在60～70 ℃，原因是_________________。 (3)操作X的名称是________。 (4)还原、氯化过程的化学方程式是_____________________。 亚硫酸铵要适当过量，可能的原因是__________________________(答出一条即可)。 (5)随着氯化铵用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而减小， 可能的原因是________________________(用化学方程式表示)。 1000×1.84×98%98 M 1000ρw －1－1 ccV (1)浓硫酸的浓度＝＝ mol·L＝18.4 mol·L。由(浓)·(浓)＝ [解析] －1－1 cVVV (稀)·(稀)得：18.4 mol·L×(浓)＝0.25 mol·L×1 000 mL，故(浓)≈13.6 mL。 (2)由流程可以看出，温度过低，铜的溶解速率慢；温度过高，铵盐会发生分解。(3)操作X 2＋ 是将不溶杂质除去，故为过滤。(4)本题的目的是制取CuCl，故还原、氯化过程是将Cu还 原为CuCl。亚硫酸铵适当过量，溶液中的离子浓度较大，可以提高反应速率，同时亚硫酸