新疆兵团第二师华山中学高中化学3.3盐类的水解学案1无答案新人教版选修4

第三节盐类的水解（I）——盐类的水解规律 【学习目标】： 1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【学习重点】：盐类水解的本质。 【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。 【旧知回顾】 1、写出常见的强酸的化学式;强碱的化学 式。 从物质的分类角度Na2CO3属于。 2、溶液呈酸碱性的根本原因是。 酸性溶液中C（H+）C（OH-），碱性溶液中C（H+）C（OH-）， 中性溶液中C（H+）C（OH-）。 【知识梳理】： 一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试 纸测 溶液的pH） 【活动与探究】(课本第54页) 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： 盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 【讨论】1：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关 系？ △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： ①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—） 二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 【思考与交流】（课本第55页) NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液 c（H+）和c（OH—） 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。） 1 、定义：这种在水溶液中 的反应，叫做盐类的水解。 2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与 H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中 C（H+）C（OH—）而显酸性或碱性。 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解反应一般是＿＿＿＿反应。