2021_2022学年新教材高中化学第4章物质结构元素周期律第3节基次时22离子键与电子式学案新人教版必修120210624261

基础课时22 离子键与电子式学 习 任 务1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养。2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，

基础课时22 离子键与电子式 1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的 学习 概念，培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养。 任务 2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养学生的“宏观辨识与 微观探析”核心素养。 一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (3)成键粒子：阴、阳离子。 (4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)等。 2 ②大多数盐：如NaCl、KSO、NaCO等。 2423 ③金属氧化物：如CaO、NaO、AlO等。 223 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。( ) (2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。( ) (3)所有氧化物均为离子化合物。( ) 1