配套中学教材全解学案版专题1微观结构与物质的多样性苏教版必修2

专题1 微观结构与物质的多样性【教材内容精解】【知识链接】原子结构注意：（1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；（2）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。2.原子核外电子的排布规律

1 专题微观结构与物质的多样性 【知识链接】 () 不同原子互称为同位素。对于原子来说 一、 原子结构 二、元素周期表 1. 编排原则： ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的 顺序从上到下排成一纵行。（主族序数＝原子最外层 AZN 1()()() 注意：（）质量数＝质子数＋中子数； 电子数） 2=== （）原子序数核电荷数质子数原子的核外 2. 结构特点： 电子数。 2.① 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排 ② 布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电 2 n 2③8 K 子数是；最外层电子数不超过个（层为最 218 外层时不超过个），次外层不超过个，倒数第 32 三层电子数不超过个。 电子层 一 二 三 四 五 六 七 三、元素周期律 对应表示符 K L M N O P Q 1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原 号 子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电 3. 元素、核素、同位素 荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的 的必然结果。 一种原子。 2. 同周期元素性质递变规律 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 Ar 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl 18 11 12 13 14 15 16 17 (1) 电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 — (2) 原子半径 原子半径依次减小 — (3) 主要化合价 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 ＋ 5 ＋ 6 ＋ 7 ＋ 4 － 3 － 2 － 1 － — (4) 金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 — (5) 单质与水或酸置换 冷水 热水与 与酸反 —— 难易 剧烈 酸快 应慢 — (6) 氢化物的化学式 —— SiH PH HS HCl 4 3 2 — (7) H 与化合的难易 —— 由难到易 2 — (8) 氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 — (9) 最高价氧化物的化 NaO MgO AlO SiO PO SO ClO 2 23 2 25 3 27 学式 NaOH — 最高 (10) 化学式 () MgOH () AlOH HSiO HPO HSO HClO 3 23 34 24 4 价氧 2 化物 — (11) 酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强酸 强酸 很强的