高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质 课时2 铝与NaOH溶液反应 物质的量在化学方程式中的计算学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案（精选版）

课时2　铝与NaOH溶液反应　物质的量在化学方程式中的计算1．掌握铝与强酸、强碱反应的性质。(重点)2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(难点) 铝与酸、碱溶液反应[基础·初探]1．铝与盐酸反应

课时2铝与NaOH溶液反应物质的量在化学方程式中的计算 1．掌握铝与强酸、强碱反应的性质。(重点) 2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(难点) 铝与酸、碱溶液反应 [基础·初探] ＋ == 1．铝与盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=2AlCl＋3H↑，离子方程式为2Al＋6H 32 3＋ == =2Al＋3H↑。 2 == 2．铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2HO=2NaAlO＋3H↑，离子方程 222 － － == 式为2Al＋2OH＋2HO=2AlO＋3H↑。 2 22 3．金属在化学反应中的变化 电子转移 价态变化 表现性质 发生反应 失去电子 化合价升高 还原性 氧化反应 [探究·升华] [思考探究] 铝与强酸、强碱反应的实验探究 实验 操作 试管中产生气泡，铝片溶解， 实验 试管中产生气泡，铝片溶解；点燃的木条放 点燃的木条放在试管口时发 现象 在试管口时发出爆鸣声 出爆鸣声 有关化学 == 2Al＋6HCl=2AlCl＋3H↑ == 2Al＋2NaOH＋2HO=2NaAlO＋3H↑ 32 222 方程式 (1)等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量有什么关系？ 铝无论是与稀盐酸反应还是与稀氢氧化钠溶液反应，均存在以下关系：2Al～ 【提示】