2019-2020年高二化学《难容电解质的溶解平衡》教学设计

2019-2020年高二化学《难容电解质的溶解平衡》教学设计1、概念：在一定条件下，难溶电解质在溶剂中 的速率等于 的速率，溶液中各离子的

2019-2020年高二化学《难容电解质的溶解平衡》教学设计 1、概念：在一定条件下，难溶电解质在溶剂中 的速率等于 的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） n＋m— 2、表达式： MA (s) mM（aq）＋ nA（aq） mn 如： AgCl (s) +- 3. 意义：不表示电离平衡，表示一方面：少量的Ag 和Cl脱离AgCl表面进入水中， +- 另一方面：溶液中的Ag和Cl受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。 4、 特征：逆、动、等、定、变 (1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_____的。 (2)动：_____平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。 (3)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_____。 (4)定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持_____。 (5)变：沉淀溶解平衡是在一定_____下建立起来的，条件改变，平衡破坏 【说明】 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡 的一个条件，平衡就会发生移动。 练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 5、影响溶解平衡的因素： 【思考】：应该从那几方面去分析？ （1）内因：电解质本身的性质 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 【注意】： ①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素： （2）外因： +— 对于平衡AgCl（s） Ag（aq）+ Cl（aq），若改变条件，对其有何影响？ 平衡移动方 + — C(Ag) C(Cl) 溶解量 溶解度（S） 条件 向 升高温度 加水 加入NaCl(s) 加入AgNO(s) 3 加入NaI（s） a.浓度：①加水稀释，平衡向______方向移动；②增大相同离子浓度，平衡向______方向移动； ③减小相同离子浓度，平衡向______方向移动。（同离子效应） b.温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程。 升温，绝大多数平衡向______方向移动 6、溶度积（平衡常数）——K sp