高中化学 第二章 第1节 化学反应的方向导学案 鲁科版选修4

第2章 化学反应的方向、限度于速率第1节 化学反应的方向★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解焓变、熵变与反应方向的关系；2.能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向■自主

第2章化学反应的方向、限度于速率 第1节化学反应的方向 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解焓变、熵变与反应方向的关系； 2.能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向 ■自主梳理—基础知识导航 一、自发过程和自发反应 1.自发过程：____________________________。 2.自发反应：____________________________。 二、焓判据 放热反应过程中体系能量_________，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出 用焓变来判断反应进行的方向，这就是焓判据。 三、熵判据 在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向。因为与有序体系相比，无序体 系“更加稳定”，科学家用熵（符号为S）来量度这种无序的程度。 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变（符号）大于零这个原 理叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。对于同一种物质，_______时 熵值最大，_________时次之，____________时最小。 四、化学反应进行的方向 事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过 程发生的速率。由能量和熵组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。只根据一个方面 来判断反应进行的方向是不全面的。