高中化学 电离平衡状态特征（基础）知识讲解学案 新人教版选修4

电离平衡状态及特征【学习目标】1、了解电离平衡状态及特征；2、掌握影响电离平衡的因素。 【要点梳理】要点一、影响电离平衡的因素。【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】 当溶液的温度、浓

电离平衡状态及特征 【学习目标】 1、了解电离平衡状态及特征； 2、掌握影响电离平衡的因素。 【要点梳理】 要点一、影响电离平衡的因素。 【高清课堂： 弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】 当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。 2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。 － 3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CHCOO浓度，平衡左移，电离程度减小；加入 3 稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。 4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 要点诠释： 使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡 +－ HAH+A想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）B（g）+C（g），稀释相当于增大体积，A、B、C的浓度同 等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大； vvv 变浓则相当于只增大A的浓度，（正）加快使（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量 和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相 当于弱酸的电离程度。 要点二、电离平衡常数 【高清课堂： 弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液 中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。 2．数学表达式。 +－ 对一元弱酸（HA）：HAH+A 。 +－ 对一元弱碱（BOH）：BOHB+OH 。 KK 3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸（弱碱）越强。从和的大小，可以 ab －2 －3 KK 判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：HSO（=1.5×10）＞HPO（=7.5×10）＞HF 23a1 34a1 －4 －8 KK （=3.5×10）＞HS（=9.1×10）。 a 2a1 [说明]（1）多元弱酸只比较其K；（2）同化学平衡常数一样，电离平衡常数K值不随浓度而变化，仅随 a1 温度而变化。 4．多元弱酸的电离：多元弱酸的电离是分步（级）进行的，且一步比一步困难，故多元弱酸的溶液的酸性 主要由第一步电离来决定。如HPO的电离（如图）： 34 + － K HPOH+HPO 34 24 a1 －+ 2－ K HPOH+HPO 24 4 a2 2－+ 3－ K HPOH+PO 4 4 a3 + － 3－ KKK 要点诠释： ＞＞，在HPO溶液中，由HPO电离出来的离子有H、HPO、PO等，其离子浓度的 a1a2a33434 24 4 + － 2－ 3－ cccc 大小关系为(H)＞(HPO)＞(HPO)＞(PO)。 24 4 4