第一章物质结构元素周期律归纳整理

必修2 第一章物质结构元素周期律归纳整理顺德大良实验中学：于加燕一、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。二、原子的构成: 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数(A)＝

2 必修第一章物质结构元素周期律归纳整理 注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 顺德大良实验中学：于加燕 四、元素周期表和元素周期律 :() 一、元素具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。 1 、元素周期表的结构 : 二、原子的构成原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 (1)7 个周期周期序数＝电子层数三个短周期三个长周期 (A)(Z)(N) 质量数＝质子数＋中子数 3226 一个不完全周期：第七周期，应有种元素，现有种元素。 1. 练习 ①②③④ 已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周 (2)16IA~VIIA 个族七个主族：由长周期和短周期元素组成， () 期表中的位置，其中正确的是 IB~VIIB 七个副族：仅由长周期元素组成， A.①③B.②③C.①②③D.②③④ Ⅷ8910 一个第族：位于第、、三个纵行 - 2. 练习 ClCl() 和两种粒子中，不相同的是 018 一个族：稀有气体元素族，位于第纵行 ①②③④ 核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数 主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 A.①②B.②③C.③④D.②③④ +8 主族序数＝主族元素的最高正价数＝最低负价数 : 同位素原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同互称为同位素。 2.--. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律 : 同素异形体单质。 同种元素组成不同性质的 ,,,. 同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 : 同系物有机物 ,CH 结构相似在分子组成上相差一个或若干个原子团的互称为同系物。 +1+7 化合价从价到价 2 : 同分异构体有机物 分子式相同而结构不同的互称为同分异构体。 ,,,. 同一主族的元素从上到下原子半径逐渐增大金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 3. 练习 “”“” 我国的神舟五号载人飞船已发射成功，嫦娥探月工程也正式启动。据科学家预 3 、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 3 ,He 测月球的土壤吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。 4 He 年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 P161-19 见下图：书图 434 AHe4BHeHe ．原子核内含有个质子．和互为同位素 6. 练习 11~18() 原子序数从的元素随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 3 CHe3 ．原子核内含有个中子 ABCD ．电子层数．最外层电子数．原子半径．化合价 44 DHe2He ．的最外层电子数为，所以具有较强的金属性 7 练习 ．下列元素的原子半径依次增大的是 12 13 14 4. 练习 CCC 关于、、的下列说法中，不正确的是 ANaMgAlBNaOFCPSiAlDCSiP ．、、．、、．、、．、、 6 6 6 A.B. 表示三种碳元素表示三种核素 8 练习． IIIAVIIA 在元素周期表中，主族元素自族的硼到的砹连一条斜线，即为金属和非 C.D. 三者之间互称为同位素表示碳元素的三种不同粒子 金属的分界线，从分界线附近可以找到 5 练习． 下列各组物质中，互为同位素的是 ABCD ．耐高温材料．新型农药材料．半导体材料．新型催化剂材料 ABCD ．重氢、超重氢．氧、臭氧．红磷、白磷．乙酸、丙酸 五、化学键 三、核外电子的排布规律及表示方法 () 定义：相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。 1 、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高 () 化学键离子键共价键极性键非极性键 () 的电子层里这就是能量最低原理。 ( 。由活泼金属元素与活泼非金属 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 2 22n 、各电子层最多能容纳的电子数为 ) 元素之间形成离子键，另加上铵盐。 38(K2) 、最外层电子数不能超过当层为最外层时不能超过。 ( 非金属元素之间形成共价键，除铵盐 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 41832 、次外层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过。 ) 外。由同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键