北京黄村镇狼垡中学2021年高一化学期末试题含解析

北京黄村镇狼垡中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在298 K、1.01×105 Pa下,

参考答案： 北京黄村镇狼垡中学年高一化学期末试题含解析 2021 B 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 A 分析：、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析； 题目要求，共分。） 60 B 、根据燃烧热的概念解答； 5 -1 1. 298 K1.01×10 Pa,22 gCO750 mL 1mol·LNaOH,x 在、下将通入溶液中充分反应测得反应放出 2 C 、反应是否容易发生与反应热没有关系； -1 kJ,1 mol CO1 L2 mol·L NaOHy kJ 的热量。已知在该条件下通入溶液中充分反应放出的热量。则 2 D 、根据燃烧热的概念解答。 CONaOHNaHCO() 与溶液反应生成的热化学方程式为 23 A1mol 详解：、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量 -1 A. CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol 23 1mol2mol114.6 kJ 之间没有关系，硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成液态水，放出的热量为，同时 -1 B. CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol 23 1mol 硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不 -1 C. CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol 23 114.6 kJA 是，错误； -1 D. CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol 23 1 1 －－ BH(g)285.8 kJ·mol2H(g)O(g)2HO(l)ΔH-571.6 kJ·mol 、的燃烧热是，则＋＝＝，所以反应 2 222 参考答案： 1 － 2HO(l)2H(g)O(g)ΔH571.6 kJ·molB ＝＋的＝＋；正确； 222 C C 、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化 分析：首先根据反应物的量判断生成物，书写相应的热化学方程式，最后依据盖斯定律计算。 C 铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，错误； 22g0.5mol750mL1mol/LNaOH0.75molCO 详解：二氧化碳是，溶液中含有氢氧化钠，根据反应＋ 2 D1 molDB 、丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，错误；答案选。 2NaOH=NaCOHOCONaOH=NaHCO22gCO750mL1mol/LNaOH ＋、＋，则通入溶液中得到产物 232232 一种新型氢分子的化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是 3. HHH 332 NaHCONaCONaHCOCOamol 是、混合物，设参加反应生成的物质的量为，参加反应生成 32332 AB C ．原子数．分子数．体积 NaCOCObmolab=0.5a2b=0.75a=b=0.25 的物质的量为，则＋，＋，解得：，则 232 D ．物质的量 -1 2CO(g)+3NaOH(aq)=NaCO(aq)NaHCO(aq)HO(l)ΔH=-4xkJ·mol,1 mol ①＋＋。已知在该条件下 22332 -1 参考答案： CO1 L2 mol·L NaOHy kJCO(g)+2NaOH(aq)=NaCO(aq) 通入溶液中充分反应放出的热量，则② 2 223 -1 HO(l)ΔH=-ykJ·molCO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq) ＋，所以根据盖斯定律可知①－②即得到 2 23 A -1 ΔH=-(4x-y)kJ·molC ，答案选。 略 点睛：本题主要是考查反应热的计算、热化学方程式书写等。准确判断出生成物是解答的关键，注意 4. 盖斯定律的灵活应用。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，即参照新的热化学方 ()(23)“” 程式目标热化学方程式，结合原热化学方程式一般～个进行合理变形，如热化学方程式颠 据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，其原子核中质子数为2、中子数 ΔH 倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 为l，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主 ΔH 与原热化学方程式之间的换算关系。 要是以氦-4() 存在，即其原子核中质子数为2、中子数为2。运用你所学过的化学知识 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 1 － 分析，下列有关和的说法正确的是 A. HClNaOHH57.3kJ·mol1mol 和反应的中和热△＝－，则硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6kJ 1 1 －－ B. H(g)285.8kJ·mol2HO(1)2H(g)O(g)H571.6kJ·mol 的标准燃烧热是－，则＝＋反应的△＝＋ A．在一定条件下若转变为，属于传统意义上的化学变化 2 222 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 1mol 丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热