空气中氧气含量的测定实验探究专项训练1

《空气中氧气含量的测定》实验专题复习知识梳理 空气中氧气含量的测定如右图所示。1、可观察到的现象是 磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处 。2、该实验设计的原理是利用

《空气中氧气含量的测定》实验专题复习 知识梳理 空气中氧气含量的测定如右图所示。 1、可观察到的现象是 磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶 内大约1/5体积处 。 2、该实验设计的原理是利用 红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气， 点燃 使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。反应方程式为：4P +5O2 =2P2O5 。 3【实验步骤】 1）在集气瓶内加入少量水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温）， 把集气瓶剩余容积划分为5等分，并做上记号。 2．用止水夹夹紧乳胶管。把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。 观察红磷燃烧时的现象。 3．待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。 4【实验现象】 红磷燃烧时发出黄白色火焰，同时放出热量，随着反应的进行，瓶内充满白烟。待集 气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水被吸进集气瓶中，进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气体 积的1/5。 5【注意事项】 1．装置不能漏气。 2．红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。 3．点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。 4．止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。 5．等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少 6【实验分析】实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少 、装置气密性不好 、没有冷却到室温 就打开止水夹 。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧 、燃烧匙伸入集气瓶过慢 。 7、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧 （如铁丝不行）；（2）燃烧时只消 耗氧气 （如镁带不行）；（3）生成物不能为气体 （如硫粉、木炭等不行）。 8、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气 ，其物理性质有无色无味、难溶于水 ；化学 性质有不燃烧也不支持燃烧 。 9其他常见变形装置如下图： 装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。 （注意：该实验应从1、实验现象的描述；2、实验原理；3、实验的改进；4、药品的选择；5、实验推断 的性质等五个方面去掌握）