2019-2020年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.2平衡转化率课时练鲁科版选修

2019-2020年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.2平衡转化率课时练鲁科版选修1.在某温度下,反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡,下列

2019-2020年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.2平 衡转化率课时练鲁科版选修 1.在某温度下,反应:N(g)+3H(g)2NH(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡, 223 下列说法中正确的是 () A.温度不变,缩小体积,N的转化率增大 2 B.温度不变,增大体积,NH的产率提高 3 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,H的转化率降低 2 【答案】A 【解析】本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热 的可逆反应。温度不变,缩小体积,平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动,N的转化率将增 2 大,A正确;温度不变,增大体积,平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动,NH的产率降低,B 3 错误;升高温度,增大体积,均使平衡向逆反应方向移动,C错误;降低温度,体积不变,平衡向 正反应方向移动,会提高H的转化率,D错误。故答案A。 2 2. 催化还原CO是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催 2 化剂存在下,CO和H生成CHOH和HO的热化学方程式 2232 -1 为:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) ΔH=-53.7 kJ·mol。下列有利于提高CO转化为CHOH 2232 23 平衡转化率的措施是 () A.使用催化剂 B.增大CO和H的初始投料比 22 C.升高反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度 【答案】D 【解析】对一固定的化学反应,使用催化剂不能影响化学平衡,即不改变转化率,故A项 错误;增大CO和H的初始投料比,可以理解为增大CO的浓度,降低H的浓度,但CO的转化 22222 率降低,H的转化率升高,故B项错误;由于该反应为放热反应,因此升高反应温度,化学平衡 2 左移从而降低转化率,故C项错误;投料比不变,增加反应物的浓度相当于增大压强,化学平 衡右移,从而提高转化率,故D项正确。故答案D。 3．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个