高考化学总复习 第八单元 含硫物质的性质及应用 新人教版

含硫物质的性质及应用 [学考标准]1．二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b)。2.酸雨的成因和防治(a)。3.硫酸的工业生产(a)。4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a)。5.

含硫物质的性质及应用 [学考标准] 1．二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b)。2.酸雨的成因和防治(a)。3.硫酸的 工业生产(a)。4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a)。5.S、SO、HSO等硫及其 224 化合物之间的相互转化(b)。 一、二氧化硫 1．二氧化硫的性质 (1)物理性质 无色，刺激性气味气体，有毒，易液化，易溶于水(1∶40)，密度比空气大。 (2)化学性质 ①酸性氧化物： a．与水反应：SO＋HOHSO(HSO的不稳定性，与HCO很相似)； 22232323 ==== b．与碱反应：SO＋2NaOH=NaSO＋HO，SO＋NaOH=NaHSO。 223223 ②具有还原性：2SO＋O2SO。 223 ③具有漂白性：可使品红溶液褪色，加热又恢复红色，是一种暂时性的漂白。其原理为：SO 2 能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。 2．硫酸型酸雨的成因和防治 酸雨的成因 酸雨的防治 (1)硫酸厂的尾气 (1)预防：①用氢气等新型能源代替煤炭；②煤炭中加生石灰；③硫酸 (2)煤炭的燃烧 厂尾气循环利用；④金属冶炼尾气用浓氨水吸收等方法。 (3)金属的冶炼 (2)治理：①酸化的土壤中加入生石灰；②植树造林。 二、硫酸 1．硫酸的工业制法 三步骤 三设备 三反应 黄铁矿煅烧 沸腾炉 ===== 4FeS＋11O2FeO＋8SO高温 22232 SO的催化氧化 接触室 2 2SO＋O2SO 223 SO吸收 吸收塔 == SO＋HO=HSO 3 3224 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性：吸收自由水和结晶水。浓硫酸可作干燥剂，能干燥Cl、SO、H等气体，不能干 222 燥NH等碱性气体和HI、HBr、HS等还原性气体。 32 (2)脱水性：浓硫酸按水的组成比，脱去某些有机化合物中的氢、氧元素。 (3)强氧化性：冷的浓硫酸使Al、Fe等少数金属钝化，在加热条件下能与C、Cu等反应： ========== Cu＋2HSO(浓)CuSO＋SO↑＋2HO，C＋2HSO(浓)CO↑＋2SO↑＋2HO。△△ 2442224222 三、硫及其化合物的转化 1