2021_2022学年新教材高中化学能力练习2原电池电极方程式的书写化学反应速率及化学平衡的图像问题含解析鲁科版必修第二册

原电池电极方程式的书写 化学反应速率及化学平衡的图像问题(建议用时：40分钟)1．镁—次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－。下列有关说法正确的是

原电池电极方程式的书写 化学反应速率及化学平衡的图像问题 (建议用时：40分钟) － == 1．镁—次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池总反应为Mg＋ClO＋HO=Mg(OH)＋ 22 － Cl。下列有关说法正确的是( ) A．电池工作时，正极a附近溶液的pH将不断增大 B．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl 2 －－ －－ == C．负极反应式：ClO＋2e＋HO=Cl＋2OH 2 － D．a电极发生还原反应，每转移0.2 mol电子，理论上生成0.2 mol Cl － －－－ == [放电时，正极反应为ClO＋HO＋2e=Cl＋2OH，所以正极a附近溶液的pH A 2 将不断增大，A正确；根据电池总反应可知，C溶液中的溶质不含镁离子，故B错误；负极 －－ － == 反应式为Mg－2e＋2OH=Mg(OH)，故C错误；a电极发生还原反应，电极反应为ClO＋ 2 －－－－ == HO＋2e=Cl＋2OH，所以每转移0.2 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl，故D错误。] 2 2．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下： PbO＋Pb＋ 2 == 2HSO=2PbSO＋2HO。根据此反应判断，下列叙述中正确的是( ) 2442 A．Pb是正极 B．PbO得电子，被氧化 2 － == C．负极反应是Pb＋SO－2e=PbSO 2－4 4 D．电池放电时，溶液的酸性增强 2＋ [从铅蓄电池的放电反应可以看出，放电过程中Pb失去电子变为Pb，发生氧化反 C 应，因而Pb是负极；PbO得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了HSO，使溶 224 液的酸性减弱。] 3．某种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) 1