2023届高考化学专项小练电解质溶液

电解质溶液1．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A．0.1mol/L的KA溶液 pH=6.5，则 HA一定为弱酸B．等 pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)

电解质溶液 1．下列关于电解质溶液的说法正确的是() A．0.1mol/L的KA溶液pH=6.5，则HA一定为弱酸 - - cc B．等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，(Cl)&lt;(CHCOO) 3 C．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同 【答案】B 【解析】A项，温度未知，无法判断KA溶液呈中性还是呈碱性，所以无法判断HA是强酸还是弱酸，A cc 错误；B项，等pH的盐酸和醋酸溶液浓度：(HCl)&lt;(CHCOOH)，加水稀释促进CHCOOH电离，HCl完全电 33 - - cc 离，所以稀释相同倍数后溶液中(Cl)&lt;(CHCOO)，B正确；C项，将pH=3的CHCOOH溶液稀释促进 3 3 + c CHCOOH电离，但是其电离程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中(H)减小，温度不变离子积常数不变， 3 - c 则溶液中(OH)增大，C错误；D项，升高温度促进CHCOOH电离，所以常温下pH相同的盐酸和醋酸，将两 3 ++ cc 溶液升温至80℃后盐酸溶液中(H)小于醋酸溶液中(H)，则溶液的pH：(HCl)&gt;pH(CHCOOH)，D错误；故 3 选B。 ˉ15 2．25℃时，重水(DO)的离子积为1.6×10，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－ 2 + c lg(D)，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)() A．重水和水两种液体，DO的电离度大于HO 22 ˉ1ˉ1 B．在100mL0.25mol·LDCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·LNaOD重水溶液，反应后溶液的pD ＝1 ˉ1 C．0.01mol·LNaOD重水溶液，其pD＝12 + D．NHCl溶于DO中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH·DO和HDO 42322 【答案】B 【解析】A项，重水和水两种液体，化学性质相似，DO的电离度等于HO的电离度，故A错误；B项， 22 1