2019年高中化学 第1章 第1节 小专题 反应热的类型、计算及比较大智慧专题专练 鲁科版选修4

2019年高中化学 第1章 第1节 小专题 反应热的类型、计算及比较大智慧专题专练 鲁科版选修41．(2011·上海高考，有改动)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g

2019年高中化学 第1章 第1节 小专题 反应热的类型、计算及比较大智 慧专题专练 鲁科版选修4 1．(2011·上海高考，有改动)根据碘与氢气反应的热化学方程式 －1 H (ⅰ)I(g)＋H(g) 2HI(g) Δ＝－9.48 kJ·mol 22 －1 H (ⅱ)I(s)＋H(g) 2HI(g) Δ＝+26.48 kJ·mol 22 下列判断正确的是( ) A．254 gI(g)中通入2 gH(g)，反应放热9.48 kJ 22 B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 解析：因H(g)＋I(g) 2HI(g)为可逆反应，故254 gI与2 gH不可能完全反应 2222 生成2 mol HI，放出的热量小于9.48 kJ，A错误；1 mol 固态碘与1 mol气态碘 所含的能量差为9.48 kJ－(－26.48 kJ)＝35.96 kJ，B错误；产物相同均为HI， 稳定性一致，C错误；因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，D正 确。 答案：D HH 2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Δ>Δ的是( ) 12 H == A．2H(g)＋O(g)=2HO(l) Δ 2221 H == 2H(g)＋O(g)=2HO(g) Δ 2222 H == B．S(g)＋O(g)=SO(g) Δ 221 H == S(s)＋O(g)=SO(g) Δ 222 12 H == C．C(s)＋O(g)=CO(g) Δ 21 H == C(s)＋O(g)=CO(g) Δ 222 H == D．H(g)＋Cl(g)=2HCl(g) Δ 221 1212 H == H(g)＋Cl(g)=HCl(g) Δ 222 HH 解析：放热反应Δ<0，所以放出的热量越多，Δ就越小，A中气态水变成液态水 HHHH 要放热，故Δ<Δ；B中固态硫变成气态硫需要吸热，故Δ<Δ；C中一氧化 1212 HH 碳继续燃烧生成二氧化碳要放热，故Δ>Δ；D中后一反应的系数为前一反应对 12