辽宁省鞍山市第五高级中学高三化学联考试卷含解析

辽宁省鞍山市第五高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，

故选：C． 辽宁省鞍山市第五高级中学高三化学联考试卷含解析 3. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 液中形成NaCl、NaClO、NaClO共存体系。下列判断正确的是 3 题目要求，共分。） 60 A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol 1. 将固体NHBr置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： 4 ＋－ B.n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3 NHBr(s) NH(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br(g)＋H(g) 4322 C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 ccv 2min后，测得(H)＝0.5mol/L，(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH)表示，下列反应速率正 23 确的是( ) D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO)可能为11∶2∶1 3 A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) 参考答案： C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min) AC 参考答案： 略 B 【Ks5u解析】对于2HBr(g) Br(g)＋H(g)，c(H)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为 222 4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （） 1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，NHBr 分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容 4 器中NH 的浓度为5mol/L：υ（NH ）=5 mol/L/2min=2.5 mol/(L·min)，选B。 33 选项 实验操作 实验现象 结论 2. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO、NO、NO的混合气体，这 溶液由浅绿 224 C1FeC1 的氧化性比的 23 A FeC1C1 向溶液中通入适量 22 些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝 强 色变为黄色 酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合 无银镜出现 淀粉没有水解 B 500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ） 向澄清石灰水中通入某种气体 出现白色沉淀 C CO 该气体一定是 2 A．0.5mol/L B．1mol/L BaSONaCO 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加 423 有气体生成 D C．1.2mol/L D．2mol/L 入盐酸 参考答案： C 参考答案： 解：标准状况下3.36L氧气的物质的量==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为 A 0.15mol×4=0.6mol． 略 金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol， 5. 下列反应的离子方程式表示正确的是( ) 向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸 ?+? A．向Fe(NO)溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H+6I===3I+2NO↑+4HO 333 22 根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量 2＋－＋ 2－ B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba＋OH＋H＋SO=== BaSO↓＋HO 4 42 为0.6mol． 3+ 2++ C．FeCl溶液中通入过量的HS气体：2Fe+HS =S↓+2Fe+2H 32 2 2+－ － 2— 稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度==1.2mol/L． D．NaHCO溶液与过量Ba(OH)溶液反应：Ba＋2OH＋2HCO＝BaCO↓＋CO＋2HO 32 3 33 2