2020高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节第2课时沉淀溶解平衡的应用讲义+素养练含解析鲁科版选修4

第2课时沉淀溶解平衡的应用 学业要求 素养对接 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与 1.变化观念与平衡思想：沉淀溶解平衡的移 生成、沉淀转化的实质。 动。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生 2.社会责任：沉淀溶解平衡的应用。 活中的实际问题。 [知识梳理] 知识点一、沉淀的生成 1.调节pH法 如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 反应离子方程式： 3＋ ＋ == Fe＋3NH·HO=Fe(OH)↓＋3NH。 323 4 2.加沉淀剂法 2＋2＋ 以NaS、HS等作沉淀剂，使Cu、Hg等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子 22 方程式如下： 2－2＋ == (1)加NaS生成CuS：S＋Cu=CuS↓。 2 2＋＋ == (2)通入HS生成CuS：HS＋Cu=CuS↓＋2H。 22 知识点二、沉淀的溶解 1.原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 2.实例 (1)CaCO沉淀溶于盐酸中： 3