2019-2020年高中化学 3.2 离子键 离子晶体（第二课时）教学案苏教版选修3

2019-2020年高中化学 3.2 离子键 离子晶体（第二课时）教学案苏教版选修3教学目标： 1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。 2、理解离子晶体的概

2019-2020年高中化学3.2离子键离子晶体（第二课时）教学案苏 教版选修3 教学目标 ： 1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。 2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞 的计算。 教学重点： 1、离子键的概念、形成过程和特点 2、离子晶体的类型及有关晶胞的计算。 教学过程： 【复习巩固】 1.什么是离子键？作用力的实质是什么？ 2、什么是晶格能？影响因素有哪些？ 3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？ [练习] 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBrCCl4N2CaONaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含 共价键的离子化合物？ KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2 【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。 【板书】§3-2-2离子晶体 一、 离子晶体 1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？ 2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子 （2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高 【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？ (1)NaFNaClNaBrNaI (2)MgONaO 2 3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大. 【思考】：哪些物质属于离子晶体？ 4、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。 【过渡】离子晶体也有一定的空间结构 【板书】 二、离子晶体的空间结构 【讲解】：离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶 体结构类型。首先看: NaCl的晶胞