高中化学元素的性质总结[推荐阅读][修改版]

第一篇：高中化学元素的性质总结高中化学元素的性质总结 元素 白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、

第一篇：高中化学元素的性质总结 高中化学元素的性质总结 元素 Na2OMgOAl2O 白色固体：、、 3ZnONa2O 、淡黄色粉末： Fe2O 红色固体： 3Cu2OHgOFeOFe3O 、、黑色粉末：、 4CuOAg2O 、、 12 【提问】分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（）加热是否分解（） 3H+4OH-5 与水反应（）与强酸（）反应（）与强碱（）反应（）与氨水反应 6H2CO （）与或反应 12Ag2O4Ag+O2↑ 并写出相应反应的化学方程式。（）热稳定性 2HgO2Cu2O+O2↑ 2Hg+O2↑ 4CuHgOAg2OCuO2 规律：只有、、等不活泼的金属氧化物加热易分解。（）与水反应 Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ MgOH2 （） ⅠAⅡA3MgO+2H+=Mg2++H2O 规律：只有活泼金属（、）氧化物能与水反应。（）与酸反应 Al2O3+6H+=2Al3++3H2OCuO+2H+=Cu2++H2O 4 规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（）与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 5 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。（）与氨水反应 Ag2O+4NH3·H2O=2AgNH32++2OH-+3H2OZnO+4NH3·H2O=ZnNH342++2OH-+3H2O （）（）规 6CuO+H2Cu+H2O 律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（）与还原剂的反应