湖南省娄底市高二化学上学期期中考试试题新人教版

湖南省娄底市高二上学期期中考试化学试卷一、选择题:(50分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(  )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源 ④燃

湖南省娄底市高二上学期期中考试化学试卷 一、选择题:(50分) 1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量. A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 考点: 使用化石燃料的利弊及新能源的开发.. 专题: 化学应用. 分析: 酒精燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都不会污染空气;燃烧伴随着发光、发热 等现象.乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成,也可以通过乙烯和水合成,因此酒精是 可再生资源. 解答: 解:本题采用排除法最合适,①中燃烧是氧化反应,这是燃烧的一个共同性质,不能 作为酒精燃烧的优点.例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫,这也是一个氧化反应,并且 污染空气.因为①不符合条件,所以就排除A、B、C,故选D. 点评: 做这种组合性题目的最好方法是排除法,即快又正确.掌握酒精的性质和应用. 2.(2分)为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿 色汽车”.这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放,保护环境.该 “绿色汽车”的燃料是( ) A. 甲醇 B. 汽油 C. 柴油 D. 重油 考点: 使用化石燃料的利弊及新能源的开发.. 专题: 化学应用. 分析: 根据新燃料绿色能源的概念分析即可:汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油,汽 油常添加有机铅,柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放,重油一般不用作汽 车燃料,甲醇能完全燃烧,不会产生大气污染物,据此即可解答. 解答: 解:绿色能源的概念:原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的 燃料, 汽油常添加有机铅,燃烧时会产生一些有害气体,污染空气;柴油常导致苯和苯的同 系物及多环芳烃的排放,重油一般不用作汽车燃料,而甲醇燃烧的产物只有CO和HO, 22 不会造成污染,安全、应用范围广,是绿色新能源,可作绿色汽车的燃料, 故选:A. 点评: 本题考查绿色能源,理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质,并且对这些 物质的性质进行分析、判断,从而得出正确的结论是解答的关键,题目较简单. 3.(2分)过程的自发性的作用是( ) A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应 考点: 焓变和熵变.. 1

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湖南省娄底市高二上学期期中考试化学试卷一、选择题:(50分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量.A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④考点:使用化石燃料的利弊及新能源的开发..专题:化学应用.分析:酒精燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都不会污染空气;燃烧伴随着发光、发热等现象.乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成,也可以通过乙烯和水合成,因此酒精是可再生资源.解答:解:本题采用排除法最合适,①中燃烧是氧化反应,这是燃烧的一个共同性质,不能作为酒精燃烧的优点.例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫,这也是一个氧化反应,并且污染空气.因为①不符合条件,所以就排除A、B、C,故选D.点评:做这种组合性题目的最好方法是排除法,即快又正确.掌握酒精的性质和应用.2.(2分)为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”.这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放,保护环境.该“绿色汽车”的燃料是(A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油考点:使用化石燃料的利弊及新能源的开发..专题:化学应用.分析:根据新燃料绿色能源的概念分析即可:汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油,汽油常添加有机铅,柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放,重油一般不用作汽车燃料,甲醇能完全燃烧,不会产生大气污染物,据此即可解答.解答:解:绿色能源的概念:原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料,汽油常添加有机铅,燃烧时会产生一些有害气体,污染空气;柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放,重油一般不用作汽车燃料,而甲醇燃烧的产物只有CO和HO,22不会造成污染,安全、应用范围广,是绿色新能源,可作绿色汽车的燃料,故选:A.点评:本题考查绿色能源,理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质,并且对这些物质的性质进行分析、判断,从而得出正确的结论是解答的关键,题目较简单.3.(2分)过程的自发性的作用是(A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应考点:焓变和熵变..1
专题:化学反应中的能量变化.分析:化学反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率,也无法判断反应过程的热效应.解答:解:化学反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率,也无法判断反应过程的热效应,故选:A.点评:本题主要考查了反应的自发性,需要注意的是自发反应不一定会发生.4.(2分)下列变化过程,属于放热反应的是(①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓HSO稀释④固体NaOH溶于水⑤H在242Cl中燃烧⑥食物腐败.2A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤考点:吸热反应和放热反应..专题:化学反应中的能量变化.分析:常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO)、工业制水煤2气、碳(一氧化碳、氢气等)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).解答:解:①液态水变成水蒸气是物理变化,故①错误;②酸碱中和反应是放热反应,故②正确;③浓HSO稀释是物理变化,故③错误;24④固体NaOH溶于水是物理变化,故④错误;⑤H在Cl中燃烧是放热反应,故⑤正确;22⑥食物腐败是缓慢氧化,是放热反应,故⑥正确.故选C.点评:本题主要考查了化学反应中能量变化,难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键.5.(2分)在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是(A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol考点:反应速率的定量表示方法..专题:化学反应速率专题.分析:根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B),利用△c=v△t计算△c(B),△n(B)=△c(B)•V,B的起始物质的量减△n(B)为10秒钟时容器中B的物质的量.解答:解:根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L•s)=0.06mol/(L•s),所以△c(B)=0.06mol/(L•s)×10s=0.6mol/L,所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol,故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol.2
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