福建省晋江市季延中学高三化学一轮专题复习《硫酸的制备和性质》

福建省晋江市季延中学高三化学一轮《硫酸的制备和性质》专题复习一、硫酸的工业制法目前工业：接触法制硫酸接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收

福建省晋江市季延中学高三化学一轮《硫酸的制备和性质》专题复习 一、硫酸的工业制法 目前工业：接触法制硫酸 （1） 接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表： （2） 三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO的吸收 3 三设备 三反应 注意事项 （2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO，其反应式为： 2 SO+2NH·HO=(NH)SO+HO,(NH)SO+SO+HO=2NHHSO, 23242324232243 二、硫酸的性质 （1）硫酸的物理性质 纯硫酸是的液体，沸点高，密度比水 ，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 （2）硫酸的化学性质 1、吸水性：HSO＋nHO＝＝HSO·nHO 242242 〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！ 2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按HO的组成从有机物中“脱离”出来， 2 HSO 浓 24 结合成水分子。如：CHO(蔗糖)＝＝12C＋11HO，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作 1222112 用。 ※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。 〖对比〗吸水性和脱水性的区别。