高中化学58个精讲3

高中化学58个考点精讲3、化学反响中的能量变化1．复习要点认识化学反响中的能量变化认识放热反响吸热反响理解反响热焚烧热衷和热及书写热反响方程式2．难点聚焦一、反响热1、化学反响过程中放出或汲取的热量，

高中化学58个精讲3 58 高中化学个考点精讲 3 、化学反响中的能量变化 1 ．复习要点 认识化学反响中的能量变化 认识放热反响吸热反响 理解反响热焚烧热衷和热及书写热反响方程式 2 ．难点聚焦 一、反响热 1 、化学反响过程中放出或汲取的热量，往常叫做反响热。反响热用 HkJ/molHH 符号表示，单位一般采纳。当为负值为放热反响；当为正当为吸 热反响。丈量反响热的仪器叫做量热计。 2101kPa1mol 、焚烧热：在时，物质完整焚烧生成稳固的氧化物时放 出的热量，叫做该物质的焚烧热。 2 31molHO 、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成，这时的反响热叫做中和热。中学阶段主 要议论强酸和强碱的反响。 二、热化学方程式 1 、书写热反响方程式应注意的问题： (1) 因为反响热的数值与反响的温度和压强相关，所以一定注明，不注明的是指 1 0 1 k P a 2 5 和 ℃ 时 的 数 据 。 (2) 物质的齐集状态不一样，反响热的数值不一样，所以要注明物质的齐集状态。 (3) 热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它能够是整数，也能够是分数。 2 、书写热化学方程式的一般步骤 (1) 依照相关信息写出注明齐集状态的化学方程式，并配平。 (2) 依据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反响热的数值。 (3)HH 假如为放热反响为负值，假如为吸热反响则为正当。并写在第一步所得方程式的后边，中 间用“；”分开。 (4) 假如题目还有要求，如反响燃料焚烧热的热化学方程式和相关中和热的热化学方程式，可将热化学方 程式的化学计量数变换成分数。 三、中和热的测定 1 、测定前的准备工作 0 0 (1) 0.1C ）。 0.1C 选择精细温度计（精准到），并进行校正（本实验温度要求精准到 (2) 使用温度计要轻拿轻声放。刚才丈量高温的温度计不行立刻用水冲刷，免得破碎。 (3) 丈量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。 不行将温度计当搅拌棒使用。 2 、要想提升中和热测定的正确性，实验时应注意的问题 (1) 作为量热器的仪器装置，其保温隔热的成效必定要好。所以可用保温杯来做。假如按教材中的方法做，必定要 使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样能够减少热量损失。 (2) 盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须正确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的 中和热更正确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。 (3) 温度计的水银球部分要完整淹没在溶液中，并且要稳固一段时间后再读数，以提升所测温度的精度。 (4) 实验操作时动作要快，以尽量减少热量的消散。 (5) 为了减少实验偏差，重复实验 2 ~ 3 次 ， 数 据 取 均 匀 值 。 注意事项：一、反响热的大小比较：比较反响热的大小，一般是在不一样条件下（温度、压强、物质的齐集状 态等）下的同一化学反响，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反响之间进行。比较时要擅长从同中求 异，抓住其实质，进而顺利解决问题。影响反响热大小要素主要有以下几个方面。 2 倍。 12mol1mol 、热化学方程式中的化学计量数。如氢气焚烧放出的热量是相同条件下氢气焚烧时放出的 1