高中化学元素周期表和元素题型完美归纳

元素周期律和元素周期表习题知识网络中子N（不带电荷） 同位素原子核 → 质量数（A=N+Z）

元素周期律和元素周期表习题 知识网络 N 中子（不带电荷）同位素 →A=N+Z 原子核质量数（）近似相对原子质量 决定元素种类 Z→→ 质子（带正电荷）核电荷数元素元素符号 决定原子种类 决定原子呈电中性 原子结构：最外层电子数决定主族元素的 Z 电子数（个）：化学性质及最高正价和族序数 → 核外电子排布规律电子层数周期序数及原子半径 → 表示方法原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ① 、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） ② 元素周期律、原子半径的周期性变化 ③ 、元素主要化合价的周期性变化 ④ 、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ① 、按原子序数递增的顺序从左到右排列； ② 元素周期律和排列原则、将电子层数相同的元素排成一个横行； 编排 ③ 元素周期表、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 依据 ① 、短周期（一、二、三周期） 7② 周期（个横行）、长周期（四、五、六周期） 七主七副零 ③ 周期表结构、不完全周期（第七周期） 和八 ①ⅠAⅦA7 、主族（～共个） 三长三短一 18②ⅠBⅦB7 元素周期表族（个纵行）、副族（～共个） ③Ⅷ8910 、族（、、纵行） 不全 ④ 、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ① 、核外电子排布 ② 、原子半径 ③ 性质递变、主要化合价 ④ 、金属性与非金属性 ⑤ 、气态氢化物的稳定性 ⑥ 、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 1 微粒半径的比较、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 如： 2Li<Na<K<Rb<Cs 、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： -------- 3F<Cl<Br<I 具体规律、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如： 4 、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 -+2+3+ F>Na>Mg>Al 如： 2+3+ 5Fe>Fe>Fe 、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 ① 与水反应置换氢的难易 ② 最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③ 金属性强弱单质的还原性 元素的金属性或非 ④ 互相置换反应 金属性强弱的判断 ①H 与化合的难易及氢化物的稳定性 2 依据 ② 非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱 ③ 单质的氧化性 ④互相置换反应 元素周期表中几个量的关系： 1=== （）原子序数核电荷数质子数核外电子数 2= （）周期序数核外电子层数 3==FO （）主族序数最外层电子数元素的最高正价数（无正价，一般也无正价） 4||+||=8 （）非金属元素：最高正价数负价数