金属离子的检验

金属离子的检验1、锂离子焰色反应呈紫红色2、钠离子一一焰色反应一一呈黄色3、钾离子一一焰色反应一一呈浅紫色(透过蓝色钻玻璃)4、镁离子(1)用镁试剂(C12H9N3O4);取2滴Mg2+试液，加2滴2

123 金属离子的检验、锂离子焰色反应呈紫红色、钠离子一一焰色反应一一呈黄色、钾离子一一焰色反 4 1C12H9N3O42Mg2+2 应一一呈浅紫色(透过蓝色钻玻璃)()用镁试剂();取滴试液，加 、镁离子 滴 。 2mol-INaOH1Mg2+ 溶液，滴镁试剂沉淀呈天蓝色，示有 •I), ( (2) 4Mg2+2 取滴试液，加 6mol1-122molL-1NH42HPO4 滴氨水，滴-()溶液， MgNH4PO46H2OMg2+ 摩擦试管内壁，生成白色晶形沉淀，示有: 56 Mg2++HPO42-+NH3H2O+5H2O=MgNH4PO46H2Oj、钙离子焰色反应呈砖红色、钡离子一一焰色反应一一黄 7 绿色向含有铝离子的溶液中滴加强碱溶液如果可以 ， 、铝离子化学原理 观察到有大量的白色沉淀生成并且在继续滴加强碱溶液的时候可以观察到白色沉淀逐 ，， ,. 渐溶解直至完全溶解这说明溶液中含有铝离子 ， 8 取样品加入试管配成溶液加入浓氢氧化钠溶 ， 、铵根离子化学原理 ,, ( 1 液加热)在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸若变蓝则含有铵根离子； ，， 2 ()将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸到试管口，若出现大量的白色烟雾，则含有铵根离子。 9 !(2)SCN- ⑴溶液棕黄色加苯酚显紫红色⑶加离子显血红色⑷加 ！！ 、铁离子 氢氧化钠有红褐色沉淀 ！ 10 1 ():观察；显绿色，则含亚铁离子 、亚铁离子一一 (2) • 加入硫氰化钾(不是硫氢化钾)不显血红色然后加入氯水 ，， , 显血红色则为亚铁离子 2Fe2++CI2==2Fe3++2CI- 反应离子方程式： Fe3++3SCN-==FeSCN3 ()(络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性) (3) 加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。 这证明有铁离子。 (4) 向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。 (5) 向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生 34 沉淀，再结合方法或,则可判断。 11 12H2S3 （）焰色反应一一绿色（）通入的方法，形成黑色不溶于酸的黑色沉淀（） 、铜离子 12 过量氨水能形成深蓝色的铜氨络离子用盐酸或者是硫酸将其溶液调成强酸性，其 、亚铜离子 发生自身氧化还原 13 1 反应生成铜单质和铜离子，现象是同时生成红色沉淀和蓝色溶液（）加入氢氧化钠， 、锌离子 出现白色沉淀，加入氨水，沉淀溶解，加入 14 2 硫化钠，产生白色沉淀无气体放出。则有锌离子（）焰色反应一一呈蓝绿色溴化钠 、银离子 或碘化钠生成淡黄色和黄色沉淀 ， 15 1 Ag++Br-=AgBrAg++Br-=AgI（）取样在酸性条件下加入铋酸钠或过二硫酸钾氧化，若 、锰离子