2020年高考化学一轮总复习 第二章 第8讲 氧化还原反应规律及应用课后作业（含解析）

氧化还原反应规律及应用　　建议用时：40分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋

氧化还原反应规律及应用 建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 3＋－2＋ 2＋3＋－ ==== 1．根据反应式：(1)2Fe＋2I=2Fe＋I，(2)Br＋2Fe=2Fe＋2Br，判断下 22 列离子的还原性由强到弱的顺序是() －2＋－－2＋－ A．Br、Fe、IB．I、Fe、Br －－2＋2＋－－ C．Br、I、FeD．Fe、I、Br B 答案 3＋－2＋ == 反应2Fe＋2I=2Fe＋I中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于 解析 2 －2＋ 2＋3＋－ == 还原产物的还原性知，还原性：I＞Fe，反应Br＋2Fe=2Fe＋2Br中，Fe元素的化 2 2＋－－2＋－ 合价升高，则还原性：Fe＞Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I＞Fe＞Br， 故选B。 2．ClO是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO的化学反应 22 == 方程式为2NaClO＋NaSO＋HSO=2ClO↑＋2NaSO＋HO，下列有关说法正确的是() 323242242 A．在该反应中NaClO是还原剂，NaSO是氧化剂 323 B．由反应可得ClO的氧化性大于NaClO的氧化性 23 C．该反应中，HSO中各元素的化合价没有发生变化 24 － D．1molNaClO参加反应，则有2mole转移 3 C 答案 == 由反应方程式2NaClO＋NaSO＋HSO=2ClO↑＋2NaSO＋HO可知，NaClO在 解析 3232422423 ＋5＋4 反应中，Cl→Cl，氯原子得电子，NaClO是氧化剂，NaSO被氧化为NaSO，是还原剂， 32324 A错误；氧化性强弱顺序为NaClO＞ClO，B错误；该反应中，HSO作酸化剂，化合价没有 3224 ＋5＋4 发生变化，C正确；由于Cl→Cl，所以1molNaClO参加反应，则有1mol电子转移， 3 D错误。 == 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO。在相同条 3 件下NaClO也能发生类似的反应，其最终产物是() 2 A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO 3 C．NaClO、NaClOD．NaClO、NaClO 334 B 答案 已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1。既然NaClO也能发生类似的 解析 2 反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高； 选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。 ==== 4．已知：2KMnO＋16HCl=2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO；KCrO＋14HCl=2KCl＋ 4222227 △ ===== 2CrCl＋3Cl↑＋7HO；MnO＋4HClMnCl＋Cl↑＋2HO。 3222222