高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 4 反应热的计算学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案

反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。反应热计算的类型及方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反

反应热的计算 【考点精讲】 反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。反应热的大小与反应的条件、反应 物、生成物的种类、状态及物质的量有关。 反应热计算的类型及方法： （1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。 （2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。 1mol （3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开某化学键所吸收的能量 1 － E kJ/molkJ·mol 看成该化学键的键能，键能通常用表示，单位为或。 HEEH Δ∑∑Δ 方法：＝（反应物）－（生成物），即等于反应物的键能总和与生成物的 键能总和之差。 HEEE HgClg2HClgΔH—HCl—Cl2H—Cl 如反应（）＋（）＝（）＝（）＋（）－（）。 22 （4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各 生成物）有关，而与反应的途径无关。可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。 （5）根据物质的燃烧热数值计算： Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜。 （6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。 【典例精析】 例题1 在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为： CH（g）＋2O（g）＝CO（g）＋2HO（l）△H＝－890kJ/mol 4222 2CO（g）＋O（g）＝2CO（g）△H＝－566.0kJ/mol 22 一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO用 2 过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。 思路导航： 由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、 283kJ/mol。 设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为xmol和ymol。 50g白色沉淀即0.5mol的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝0.5 两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝262.9 解得：x＝0.2moly＝0.3mol 故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。 答案： 2：3 H 例题2 化学反应的能量变化（Δ）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地