（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十一）弱电解质的电离平衡（含解析）

跟踪检测（二十一） 弱电解质的电离平衡1．下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋

跟踪检测（二十一） 弱电解质的电离平衡 1．下列电离方程式正确的是( ) ＋＋2－ A．NaHSO溶于水：NaHSONa＋H＋SO 44 4 －＋ == B．次氯酸电离：HClO=ClO＋H ＋－ C．HF溶于水：HF＋HOHO＋F 23 ＋＋ D．NHCl溶于水：NH＋HONH·HO＋H 4232 4 == 解析：选C NaHSO是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“=”，A 4 错误；HClO是弱酸，电离方程式应使用“”，B错误；NHCl溶于水的电离方程式是 4 －＋ == NHCl=NH＋Cl，D错误。 4 4 2．下列事实中一定不能证明CHCOOH是弱电解质的是( ) 3 A．等pH等体积的盐酸、CHCOOH溶液和足量锌反应，CHCOOH放出的氢气较多 33 B．pH＝1的CHCOOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 3 C．CHCOONa和稀HPO反应，生成CHCOOH 3343 －1 －1 D．10 mL 0.1 mol·L CHCOOH恰好与10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液完全反应 3 ＋ 解析：选D A项说明CHCOOH还可电离出H，可以证明；B项说明CHCOOH有剩余， 3 3 即CHCOOH没有完全电离，可以证明；C项说明CHCOOH的酸性比HPO弱，而HPO为中强 333434 酸，则CHCOOH为弱酸，可以证明；D项只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明CHCOOH是 33 弱酸。 ＋－－＋2－ 3．HS水溶液中存在电离平衡HSH＋HS和HSH＋S，若向HS溶液中 22 2 () ＋ A．加水，平衡向右移动，溶液中H浓度增大 B．通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液pH增大 2 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 ＋ 解析：选C 向HS溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小， 2 == A错误；通入SO，可发生反应：2HS＋SO=3S↓＋2HO，SO过量时，SO与水反应生成的 222222 HSO酸性比HS强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：HS＋ 2322 == Cl=2HCl＋S↓，HS浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强， 22