浙江省温州市鳌江镇第四中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

浙江省温州市鳌江镇第四中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同温度下，已知下面三个数

BS(g) +O (g)=SO (g) 放出的热量大于297.23KJ 22 浙江省温州市鳌江镇第四中学年高二化学上学期期末试 2022 卷含解析 CS(g) +O (g)=SO (g) 放出的热量小于297.23KJ 22 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 题目要求，共分。） 60 D形成1mol SO化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO (g)的化学键所吸收的 22 4410 ﹣﹣﹣ 1. 7.2×102.6×104.9×10 相同温度下，已知下面三个数据：①、②、③分别是三种酸的电离平衡 总能量 NaCN+HNO═HCN+NaNONaNO+HF═HCN+NaF 常数，若已知这三种酸可发生如下反应： 22 2 参考答案： NaNO+HF═HNO+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ） 22 AHFBHNO ．的电离常数是①．的电离常数是① C 2 —1 4. HO(g)=HO(l) H=Q kJ·mol 已知：△－； 2211 CHCNDHNO ．的电离常数是②．的电离常数是③ 2 —1 参考答案： CHOH(g)=CHOH(l) H=Q kJ·mol △－ 252522 A 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反 —1 CHOH(g)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g) H=Q kJ·mol △－ 2522233 应生成弱酸，据此分析解答． 【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸 23gkJ 若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（） NaCN+HNO═HCN+NaNONaNO+HF═HCN+NaF 盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：、、 222 AQ+ Q+Q B0.5(Q+Q+Q) ．． 123123 NaNO+HF═HNO+NaFHFHNOHCN ，由此得出酸的强弱顺序是＞＞，所以酸的电离平衡常数大小 222 C0.5 Q1.5 Q+0.5Q D1.5Q0.5Q+0.5Q ．－．－ 123 123 HFHNOHCNHFHNOHCN 顺序是＞＞，则的电离常数是①、的电离常数是②、的电离平衡常数是 22 ③， A 故选． 参考答案： 2. 在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 D + --- ee A. 2HOO4→4OH B. 2H2→H ＋＋＋ 22 2 略 2+ --- ee C. 4OH4→2HOO D. Fe2→Fe －＋－ 22 5. 既有离子键又有配位键的化合物是（） 参考答案： ANHNO BNaOHCHSO DHO ．． ．． 43242 A 参考答案： 3. 根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O (g)=SO (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法 22 A 不正确的是 略 AS的燃烧热为297.23KJ/mol 6. 下列关于微粒结构的描述正确的是