实验5、6标准溶液的配制

实验5　　0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制与标定一、目的与要求1、掌握用碳酸钠基准物标定盐酸溶液的原理及方法。2、正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。3、掌握酸式滴定管的使用方法。

-1 实验50.1mol·LHCl标准溶液的配制与标定 一、目的与要求 1 、掌握用碳酸钠基准物标定盐酸溶液的原理及方法。 2- 、正确判断甲基红溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。 3 、掌握酸式滴定管的使用方法。 二、方法原理 HClHCl36~38%(g/g)1.18HCl 市售盐酸为无色透明的水溶液，含量，密度，因此 (0.1mol/L) 标准溶液需用间接法配制。 标定盐酸溶液的基准物质很多，如：无水碳酸钠、硼砂等，本实验选用无水碳酸钠 - 为基准物，用甲基红溴甲酚绿混合指示剂，终点颜色由绿色变为暗紫色。 Na2CO3 用标定时的滴定反应为： 2HCl+Na2CO32NaCl+H2CO3 H2O+CO2 三、试剂与仪器 (AR)()-(0.1% 试剂：盐酸、无水碳酸钠基准物质、甲基红溴甲酚绿指示剂甲基 20ml0.2%30ml) 红乙醇液，加溴甲酚绿乙醇液，摇匀。 (250ml) 仪器：酸式滴定管、锥形瓶等。 四、操作步骤 1HCl(0.1mol/L)4.5ml 、溶液的配制：用小量筒量取盐酸，倒入一洁净的具有玻塞的 500ml 试剂瓶中，加蒸馏水稀释至，摇匀。 2HCl(0.1mol/L)270~300℃ 、溶液的标定：精密称取在干燥至恒重的基准无水碳酸钠 0.15g25ml-5 约。加蒸馏水使溶解后，加甲基红溴甲酚绿混合指示液滴，用 HCl(0.1mol/L)2 溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸分钟，冷却至室温， 继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色，即为终点。按下式计算盐酸的浓度： 五、注意事项 1Na2CO 、吸水，称量要快。 3