甘肃省武威第五中学2020年高中化学1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度学案无答案新人教版必修1

1.2 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度学案（无答案）新人教版必修1学习目标1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，重点难点 物质的量浓度的概念与计算; 有关溶解

1.2 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度学案（无答案）新人教 版必修1 学习目标 1、掌握物质的量浓度及有关计算 2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制， 重点难点 物质的量浓度的概念与计算; 有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换 算 气体溶质物质的量浓度的计算 知识梳理 一. 物质的量浓度 1.定义：_______________________________________________________________。 2.符号：__________, 常用单位：___________ 数学表达式: 物质的量浓度==――――― 用符号表示为： c= ―――― B 判断： （1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L —1—1 (3)从1 L2mol·L 的稀硫酸中取出0.5L, 则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L) 练习： (1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________ (2)1.0L 1mol/LHSO中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 24 ,物质的量浓度分别是 。 (3)在500mL 1mol/L的Fe(SO)溶液中, Fe(SO)的物质的量为____________ ,其中 24324 3 3+ 2－ Fe的物质的量浓度为_____________, SO的物质的量浓度为________________. 4