高二化学晶体类型习题研究人教版

.高二化学晶体类型习题研究 人教版. 本周教学内容：高三新课：晶体类型习题研究二. 知识要点：（一）晶体类型、化学键类型的判断：规律总结化学键类型与判别：化学键离子键 含活泼金属或 NH4极性共价键

. 高二化学晶体类型习题研究人教版 ● . 本周教学内容： 习题研究 高三新课：晶体类型 知识要点： . 二 （一）晶体类型、化学键类型的判断： 规律总结 1. 化学键类型与判别： 化学键 NH 离子键含活泼金属或 4 B A 极性共价键不同原子形成 共价键 A A 非极性共价键相同非金属原子形成 金属键存在于金属单质之中 2. 晶体的分类及判别： 晶体分类 SiSicSiO 石、、、 原子晶体只识记四种物质：金刚 2 离子晶体含有离子键 金属晶体金属单质 晶体除外 分子晶体利用排除法，上述三种 3. 离子化合物一定含有离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含有共价键（极性键、非极性键） （二）离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点规律比较。 规律总结 在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴、阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸 点越高。 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，例如：金刚石＞晶体分 Si 子晶体中（不含氢键），组成和结构相似的物质，随分子量增大，分子间作用力增强、 熔沸点升高。符合此规律的物质有：卤素单质、四卤化碳、碳族元素气态氢化物，稀有气 体、烷烃同系物等等。 不同类型的晶体比较，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 条件相同，不同状态的物质，一般说：固态＞液态＞气态 8 电 子 结 构 判 断 。 （三）成键原子最外层 （四）晶体的空间结构判断及信息迁移。 【典型例题】 [1]93 例（’全国）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） 和 COHO A.B. 和 SOSiO 22 22 和 C.D. 和 CCl KCl NaClHCl 4