2020年高中化学金属的腐蚀与防护第3课时导学案无答案鲁科版选修4

第3课时　金属的腐蚀与防护课程学习目标　　1.通过实验探究能解释金属发生电化学腐蚀的原因,培养主动思维能力,掌握电化学的实际意义及重要应用。2.认识金属腐蚀的危害,增强联系实际、学习化学并将化学知识应

第3课时 金属的腐蚀与防护 课程学习目标 1.通过实验探究能解释金属发生电化学腐蚀的原因,培养主动思维能力,掌握电化学的 实际意义及重要应用。 2.认识金属腐蚀的危害,增强联系实际、学习化学并将化学知识应用于生活的意识。 3.掌握防止金属腐蚀的措施,培养观察生活的意识。 知识体系梳理 一、金属腐蚀 1.金属腐蚀 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏,称为。金 金属 腐蚀 属腐蚀可分为和 。铜在高温下被空气中的氧气氧化而变黑,这种腐蚀 化学 腐蚀电化学腐蚀 就是。 化腐蚀 2.金属的电化学腐蚀 不纯的金属暴露在潮湿空气里或与接触时,由于形成原电池而发生腐蚀,这 电解质溶液 种腐蚀叫作。钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为 ,正极反应 电化学腐蚀 主要由水膜的决定。 酸碱 性 (1)吸氧腐蚀:在通常情况下水膜酸性不强,铁板上水膜中溶解的被还原,电 氧气 极反应为 ,总反应为 ,具有强还原性的与潮湿空气中的水和氧气 氢氧化亚铁 反应生成红棕色,反应为 ,所生成的 氢氧化铁氢氧化铁 进一步转化为铁锈。这种腐蚀过程主要消耗,铁生成含氧化合物,因此也称为 氧气吸氧 。 腐蚀 (2)析氢腐蚀:在水膜酸度较高的特殊环境中,正极反应主要是 ,这时 所发生的腐蚀称为。 析氢腐蚀 (3)金属发生电化学腐蚀的原因:被腐蚀的金属成为原电池的,其原子失去电子变 负极 成金属阳离子,进入电解质溶液而损耗。越是的金属,越容易发生电化学腐蚀。 活泼 极金属只是作为惰性电极材料,不参与反应。 正 二、金属的防护 (1)金属防护的措施 ①给金属表面加上一层保护层将金属与外界隔开,保护层可以是、 耐腐蚀的油漆搪 、、、、等非金属材料,也可以是通过电镀而覆盖 瓷陶 瓷沥青 塑料橡 胶 于被保护金属表面的耐腐蚀性较强的或。 金属合金 ②用强氧化剂处理或运用电化学方法可以使铁表面发生,形成致密的氧化膜。 钝化 (2)电化学保护法 ①利用原电池原理:将较强的金属与被保护金属相连构成原电池,较强 还原 性还 原性 的金属将作为极发生反应而损耗,被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。这种 负氧化 方法叫作。 牺牲阳极保护法 ②利用电解池原理:将被保护金属与外加直流电源的极相连。这种防止金属腐蚀的 负 方法叫作。 阴极电保护法 基础学习交流 1.日常生活中对金属的防护措施有哪些?