上海市龙茗中学高三化学上学期期末试卷含解析

上海市龙茗中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是                

B ．配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 上海市龙茗中学高三化学上学期期末试卷含解析 C ．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 题目要求，共分。） 60 ．用托盘天平称量胆矾固体，用于配制溶液 D11.5g460mL0.10mol/LCuSO 4 1. 下列说法正确的是 （） 参考答案： A.25℃时NHCl溶液的K大于100℃时NaCl溶液的K 4WW A -+ B.SO通入碘水中，反应的离子方程式为SO+I+2HO＝+2I+4H 2222 略 +2+ C.加入铝粉能产生H的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、、 2 4. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积 -5 不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10）（ ） D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 A．2.3B．1.7C．2D．无法确定 参考答案： 参考答案： C C 略 【知识点】溶液PH的有关计算 解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它 2. 下列反应的离子方程式正确的是 2+－ － 2－ 的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓 A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca＋2OH＋2HCO＝CaCO↓＋2HO+CO 3 323 度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2 B．铵明矾[NHAl(SO)·12HO]溶液中加入过量Ba(OH)溶液： 44222 3+ 2－2+－ － 故答案选C Al＋2SO＋2Ba＋4OH＝AlO＋2BaSO↓＋2HO 4 2 42 2- － 【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离 C．过氧化钠和水反应：2O＋2HO＝4OH＋O↑ 2 2 2 － ＋2+ 平衡的因素应用. D．HO溶液中滴加酸性KMnO溶液：2 MnO＋5 HO＋6H＝2Mn＋5O↑＋8HO 2244 22 22 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 5. （） 参考答案： D 选项 指定环境 能够共存的离子 +2— 2— — 2+－ A 滴加酚酞显红色的溶液 解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，小苏打完全反应，正确的离子方程式为：Ca＋OH K、 S、 SO、NO 3 3 — ++—3+ － B 有HCO存在的无色透明溶液 Na、K、Cl、Al ＋HCO＝CaCO↓＋2HO，故A错误；B、缺少铵根离子与氢氧根离子的反应，故B错误；C、过氧化 3 3 32 +—12 — 2— — + C c 水电离的(H)=10 mol/L的溶液中 C1、CO、NO、NH 钠应该保留化学式，故C错误；D、HO溶液中滴加酸性KMnO溶液，发生氧化还原反应，科学合理， 3 3 4 224 2+ — — Fe、MnO、NO、 4 3 故D正确。 D 使石蕊变红的溶液中 2— SO 4 故答案选D 3. 下列与实验相关的叙述正确的是 参考答案： A ．蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热 A