(完整)离子共存知识点-推荐文档

1． 电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电NaCl H2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导

1 ． 电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 一定条件下 在水溶液里或熔融状 NaCl 能够电离产 都 电解质 态下能够导电的化合 HSO 24 生离子，能 是 物 NaOH 导电 化 合 在水溶液里和熔融状 不能电离 蔗糖 物 非电解质 态下都不导电的化合 不能导电 酒精 物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 注意 2 ． 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离的电解 在水溶液中只能部分电离的电解 定义 质 质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在 水合离子、水分子、弱电解质分 水合离子、水分子 微粒种类 子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 HClHSOHNO 强酸：、、、 CHCOOHHCNHS 弱酸：、、、 243 32 HClOHBrHI 、、等 HCOHClO 、等 4 23 举例 KOHNaOHBa(OH) 强碱：、、 NH·HOCu(OH) 弱碱：、等 2 322 等 HO(CHCOO)Pb 及小部分盐： 232 BaSOBaCl 绝大部分盐：、等 等 42 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ALiOH Ⅰ ：除外其余都是强碱。 AMg(OH) Ⅱ ：除外其余都是强碱。 2 AAl(OH) Ⅲ ：是两性氢氧化物。 3 AHCOHSiO Ⅳ ：、均为弱酸。 2323 AHNO()HNOHPO Ⅴ ：强酸：中强或弱酸：、。 3234