如何理解热化学方程式中的“ΔH”

如何理解热化学方程式中的“ΔH”刘江东 北京市海淀区教师进修学校 《化学反应原理》中用ΔH来表示反应热，常用单位为kJ· mol-1。在中学化学中单位与此类似的物理量有摩尔质量M和气体

H “Δ” 如何理解热化学方程式中的 刘江东 北京市海淀区教师进修学校 -1 H ΔkJ·mol 《化学反应原理》中用来表示反应热，常用单位为。在中学化学中单位 -1 MM Vg·mol 与此类似的物理量有摩尔质量和气体摩尔体积。摩尔质量的常用单位为， m -1 VL·mol 表示单位物质的量的物质所具有的质量；气体摩尔体积的常用单位，表示单位 m -1 H ΔkJ·mol 物质的量的气体所占的体积。很多中学教师因此认为，反应热的常用单位为， H Δ 应该表示单位物质的量的物质反应的反应热。这样，热化学方程式的与热化学方程式中 的各物质前的化学计量数无关，应该为一常数。 H “Δ” 而化学教材中明确提出对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其也不同， 1① H Δ 并举例说明。可见，教师们的理解有误，反应热不是单位物质的量的物质反应的反应 -1 H Δmol 热。实际上，中学化学中表示反应热的是反应的摩尔焓变。其常用单位中的不是 H 1mol“1mol”Δ“1mol” 指物质，而是指反应。是进行反应时的焓变。 “1mol” 那么，什么是反应呢？在物理化学中，讨论化学反应的热效应时，常用到一个 2② ——mol 重要的物理量反应进度，用符号表示。的量纲为。对于一个反应： vvvv A+B===C+D ABCD vvvv 式中的、、、是化学方程式中各物质的化学计量数。反应进度的计算式为： ABCD ==== 当反应按所给化学方程式的化学计量数比例进行了一个单位的化学反应时，反应进度为 1mol“1mol” 。此时，就认为该反应按照所给的化学方程式，进行了反应。例如： 1H+Cl===2HCl 反应方程式（） 22 2H+Cl===HCl （） 22 3H+Cl===HCl （） 22 11molH1molCl2molHClΔ1molΔ 对于（）方程，当有和生成时，为， 22 1molΔ2mol112 为，为，为，为，为。 ① 1P4200723 参看《化学反应原理》。人民教育出版社年月第版 ② 2TdeDonderIUPAC 该物理量由比利时化学家．引入，国际纯粹与应用化学联合会（）推荐在反应热的 计算、化学平衡和反应速率的表示式中被普遍使用。