高中化学 弱电解质的电离平衡练习 苏教版选修4

弱电解质的电离平衡【学习目标】理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；掌握影响电离平衡移动的因素；掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移

弱电解质的电离平衡 【学习目标】 1、 理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征； 2、 掌握影响电离平衡移动的因素； 3、 掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。 【学习重难点】 影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数 学习过程】 【 一、弱电解质电离平衡的建立 ______________ 在一定条件下（如：温度、压强）， ____________________________________________ 时，电离 过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 二、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”的特 征。 三、电离平衡常数和电离度 1 、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成 的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 +- HAH+A 1_____________ 注：（）在此计算公式中，离子浓度都是； 2_____________ （）电离平衡常数的数值与有关，与无关；弱电解质的电离是吸热的， ________ 一般温度越高，电离平衡常数越； 3K （）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用表示弱酸的电离平衡常数，用 a KK____K______ 表示弱碱的电离平衡常数。越大，弱酸的酸性越；越大，弱碱的碱性越。 bab KK 多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用、等表示）， a1a2 且电离平衡常数逐级减小。