高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课下限时集训

弱电解质的电离平衡(限时：45分钟)一、选择题1．下列叙述正确的是(　　)A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A

弱电解质的电离平衡 (限时：45分钟) 一、选择题 1．下列叙述正确的是( ) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．稀CHCOOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 3 C．为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则HA是弱酸； 22 若pH<7，则HA为强酸 2 －1－＋ cc D．室温下，对于0.10 mol·L的氨水，加水稀释后溶液中(NH)·(OH)变小 4 2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( ) ＋＋2－ == A．熔融状态下的NaHSO电离：NaHSO=Na＋H＋SO 44 4 ＋2－ B．HCO的电离：HCO2H＋CO 2323 3 3＋－ C．Fe(OH)的电离：Fe(OH)Fe＋3OH 33 ＋－ == D．水溶液中的NaHSO电离：NaHSO=Na＋HSO 44 4 3．(2016·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( ) －1 c A．(CHCOOH)＝0.01 mol·L 3 ＋ － cc B．(H)＝(CHCOO) 3 C．加水稀释100倍后，pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 4．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是( ) mn A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的倍和倍，结果两溶液的pH仍然相同， mn 则> B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于 醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗 的多 －－ cc D．两种酸溶液中(CHCOO)＝(Cl) 3 －4－4－10 5．已知下面三个数据：7.2×10、4.6×10、4.9×10分别是下列有关的三种酸 ==== 的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO=HCN＋NaNO；NaCN＋HF=HCN＋NaF； 22 1