高二化学第一学期基础精练(100)

化学基础精练（100）V1．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区

化学基础精练（100） V1．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞 和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相 当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为() －2＋ == A．阳极：Cu－2e=Cu 2＋－ == 阴极：Cu＋2e=Cu －－ == B．阳极：2Cu＋2I－2e=2CuI ＋－ == 阴极：2H＋2e=H↑ 2 －－ == C．阳极：2I－2e=I 2 ＋－ == 阴极：2H＋2e=H↑ 2 －－ == D．阳极：4OH－4e=2HO＋O↑ 22 ＋－ == 阴极：4H＋4e=2H↑ 2 －＋ 解析：阳极为Cu，在I参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H放电。 答案：B 2．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是() A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1 解析：本题考查金属的腐蚀问题。金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧 化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起 来，其被腐蚀的速率大大减小，所以容器3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与 比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则其被腐蚀的速率增大，所以在容器2中的铁 2＋ 比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe的形式 进入容器中，从而加快了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中的铁的腐蚀速率是最快的。 综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4＞2＞1＞3。 答案：A 3．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()