离子反应知识点总结

离子反应知识点归纳一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH②碱：NaOH、KOH、B

离子反应知识点归纳 一、电解质与非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型： ①酸：HCl、HSO、HNO、HPO、HCO、CHCOOH 24334233 ②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、NH·HO、Fe(OH)、 2323 ③盐：NaCl、CaCO、NaHSO、KNO 343 ④活泼金属氧化物：NaO、CaO、MgO 2 ⑤水 2. 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型： ①非金属氧化物：SO、SO、CO、CO、PO 23225 ②非酸性气态氢化物：NH 3 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4 *补充知识点： ①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。 ②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导电。 例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。 ③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的 是它们与水反应的生成物HSO、HSO，而不是它们自己本身。所以CO属非电解质。 23242 ④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。 ⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 ⑥BaSO、CaCO等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 43 二、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 比较 可溶于水也可不溶于水 通常为 通常为 ①强酸：、HSO、HNO、HBr、HI、 ①弱酸：CHCOOH、HF、HClO、 243 3 HClO等 HS、HCO、HSiO、等。HPO、HSO 4 223233423 与常见物质 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)等 属于中强酸，但仍属于弱电解质 2 类别的关系 ③绝大多数盐：NaCl、CaCO、 ②弱碱：NH·HO、Al(OH)等 3 323 CHCOONa等 ③极少数盐 3 ④水 三、电离方程式 自由移动离子 1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程。 2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。 + + 2- - 如：HSO==2H+SOHCOHHCO + 24 4 23 3 注： ①正确拆分离子； ②离子符号的正确写法；