新教材适用2023_2024学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子结构与物质的性质第2课时分子间的作用力分子的手性学案新人教版选择性必修2

第2课时　分子间的作用力　分子的手性核心素养发展目标1．掌握范德华力、氢键的概念。2．通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。3．能从微观角度理解分子的手性，形成判断手

第2课时分子间的作用力分子的手性 核心素养发展目标 1．掌握范德华力、氢键的概念。 2．通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。 3．能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。 一、分子间的作用力 1．范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念：是_分子__间普遍存在的_相互作用力__，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固 态和液态)存在。 (2)特征：很_弱__，比化学键的键能小1～2个数量级。 (3)影响因素：分子的极性越大，范德华力_越大__；组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，范德华力_越大__。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的_物理__性质，如熔、沸点，组成和结构 相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点_越高__。 1．范德华力的正确理解 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主 要特征有以下几个方面： (1)广泛存在于分子之间。 (2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。 (3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分 子。 2．键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。 3．相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。 4．相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁 烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。