新教材宁陕2024届高考化学一轮复习教案第7章化学反应的方向限度与速率第40讲化学反应的方向和限度鲁科版

第40讲　化学反应的方向和限度[复习目标]　1.了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。2.了解化学反应可逆性特点。3.掌握化学平衡状态的建立及特征。4.了解平衡常数的概念及意义。考点一　

第40讲 化学反应的方向和限度 [复习目标] 1.了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。2.了解化学反应 可逆性特点。3.掌握化学平衡状态的建立及特征。4.了解平衡常数的概念及意义。 考点一 化学反应的方向 1．自发反应 在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 2．熵和熵变的含义 (1)熵的含义 S 描述体系的无序程度的物理量，符号为。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同 SSS 物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是(g)>(l)>(s)。 (2)熵变的含义 SSSS Δ＝(生成物)－(反应物)。化学反应的Δ越大，越有利于反应自发进行。 3．判断化学反应方向的判据 GHTS Δ＝Δ－Δ G Δ<0时，反应正向能自发进行； G Δ＝0时，反应达到平衡状态； G Δ>0时，反应正向不能自发进行。 1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向( ) 2．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否 自发进行的判据( ) 3．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率( ) 答案 1.× 2.× 3.× 1．下列说法正确的是( ) A．非自发反应一定不能实现 B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 H == C．反应NH(g)＋HCl(g)=NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Δ<0 34 HS D．恒温恒压下，Δ<0且Δ>0的反应一定不能自发进行