2019-2020年高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性知识点整理苏教版必修2

2019-2020年高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性知识点整理苏教版必修2 化2-1-1、核外电子排布与周期律原子的电子层分为： 1 2 3 4

2019-2020年高中化学专题一微观结构与物质的多样性知识点整理苏教版 必修2 2-1-1 化、核外电子排布与周期律 1、 原子的电子层分为：1234567 表示电子层的字母分别为 2、请画出1-18元素的原子结构示意图 2、 元素周期表结构 短周期（第周期）长周期（第周期） 元 7 周期（个横行） 7 不完全周期（周期） 素 7 主族（个）分别为 周 族 7B------B 副族（个）（ⅠⅦ） 期 1816 （个纵行，个族） 表 0 族 第Ⅷ族 4、元素在周期表中位置 周期数==主族序数==== 5、元素周期律 同一周期，从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐----得电子能力逐渐 （失电子能力逐渐）-----非金属性逐渐（金属性逐渐） 同一主族，从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐---失电子能力逐渐 （得电子能力逐渐）-----金属性逐渐（非金属性逐渐） 故周期表中非金属性最强的是金属性最强的是 电子层数相同时，原子序数越大，半径越；电子层数不同时，，半径越大。 6、 金属性、非金属性强弱判断： 单质与氢气化合越如：F>Cl>Br>I 2222 （1）非金属性越强氢化物稳定性越如稳定性：HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应的水化物酸性越 如酸性：HClO>HSO>HPO>HSiO 4243444 （2）金属性越强与水或酸反应置换出氢气越，反应越 如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水化物碱性越 如碱性：NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 23 7、 如：（填“>”或“<”） 2--+3+ 半径的大小比较LiK；NO；OFNaAl 碱性强弱比较NaOHKOH；NaOHMg(OH)Al(OH) 23 酸性强弱比较HNOHPO；HSiOHPOHSOHClO 3342334244 气态氢化物稳定性比较CHNHHOHF 432