2019-2020学年二轮测试二金属-新课标-人教版.doc

二轮测试（二） 金属 07 03 201.(04广东）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷

二轮测试（二） 金属 07 03 20 1.(04广东）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ） A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱 2.在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 3.下列离子方程式不正确的是( ) －1 2－ － A．100mL0.1mol·L的NaCO溶液中加入0.01molCHCOOH CO+ 2CHCOOH =CO↑+ 2CHCOO+ 2333 323 HO 2 －1 －1 B．4mol·L的NaAlO溶液和7mol·L的HCl等体积互相均匀混合： 2 －+ 3+ 4AlO +7H +HO =3Al(OH)↓+ Al 2 23 2+ C．在含有Mn的溶液中加入HNO再加入PbO，则反应体系显紫红色 32 2++2+ － 5PbO +2Mn +4H =5Pb +2MnO +2HO 2 4 2 D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 ＋－ — ＋ HCHO＋ 2[Ag (NH)]＋2OHHCOO＋NH＋2Ag↓＋3NH＋HO\s\do4()△ 32 4 32 4.、、， 把分别盛有熔融的氯化钾氯化镁氧化铝的三个电解槽串联 ，、、（） 在一定条件下通段时间后析出钾镁铝的物质的量之比为 电一 A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2 2.(05江苏)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、 G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组 成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答： E 201 D (1)写出B的化学式______________， ② Q 9-2 EQ G （Ⅱ）（）。 氧化物的化学式分子式是 ③ Cl 2 020 B E HO 2 （2）①_____。 反应的化学方程式是 ① 高温 学 ②。 反应的化学方程式是 C F 年 ③。 反应的化学方程式是 5.（06全国）下列说法正确的是（ ） 二 A．离子晶体中一定有金属元素。在所有晶体中有阳离子就一定有阴离子。 轮 B．纯碱和金属钠的熔化须克服相同类型作用力。 测 C．氢氧化铁溶胶分散系中不能产生丁达尔效应。 试 D．分解1 mol MgCO固体吸热112.2kJ，得到固态MgO固体和CO气体，它的热化学方程式为： 32 （二 MgCO(s) MgO(s)+CO(g)；△H=+112.2kJ/mol 32 ）金 6.每年元宵节晚上，我市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力 属 的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠．碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝 金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（ ） 新 A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火 课 C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光 D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺 标 7.铜的冶炼大致可分为： 人 （1）富集，将硫化物矿进行浮选； 教 （2）焙烧， 主要反应为2CuFeS +4O =CuS+3SO +2FeO（炉渣） 2222 版 （3）制粗铜，1200℃发生的主要反应： 2CuS +3O =2CuO +2SO；2CuO +CuS =6Cu +SO↑ 2222222 A （4）电解精炼 下列说法正确的是（ ） A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B．由6mol CuFeS 生成6molCu,上述共消耗15molO 22 C．在反应2CuO +CuS =6Cu +SO↑中,作氧化剂的只有CuO 2222 D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连 8.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强碱反应。红热时，却 可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石 （TiO）,目前大规模生产钛的方法是： 2