2019-2020年高中化学 第二章第一节 化学反应速率（三）导学案 新人教版选修4

2019-2020年高中化学 第二章第一节 化学反应速率（三）导学案 新人教版选修4（3）温度对化学反应速率的影响阅读课本P34－P35可知：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量　　　，使一部分原

2019-2020年高中化学 第二章第一节 化学反应速率（三）导学案 新人教 版选修4 （3）温度对化学反应速率的影响 阅读课本P34－P35可知： 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量较低的分子变成活 化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 ，使有效碰撞的次数增多，因而使 化学反应速率 。 [结 论]： 温度升高，化学反应速率 。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加 到原来的 。 [思 考]； 若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的 反应速率是30℃时的 倍。 （4）催化剂对化学反应速率的影响 观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即 ， 而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有 。可见， 使过氧化氢分解的 反应 了。 [结 论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可 反应速率. 催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够 ，这样就会使更多的反应物分子成为 。 大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的 ，从而成千万倍地增大 。 注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。 总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素 之外，还有光、超声波、激光、 放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多， 溴化银见光很快就分解等。 跟踪练习： 1.决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质 2.反应4NH+5O===4NO+6HO在2L的密闭容器中进行，1分钟后， 322 NH0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） 3 A. NO ：0.001 mol/L B. HO：0.002 mol/L 2 C．NH：0.002 mol/L D．O：0．00125mol/L 32 3.已知可逆反mA+nB xC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(L·S) V(B)=b mol/(L·S) V(C)=cmol/(L·S),则x值为（ ） A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a 4.在N+3H2NH反应中，经过一段时间后，NH的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H 22332