高二化学人教版选修四导学案设计第二章第4节化学反应进行方向

高二化学人教版选修四导教课方案第二章第4节化学反应进行的方向【学习目标】1、认识熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容2、能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断【骨干知识梳理】①自然界

高二化学人教版选修四导教课方案设计第二章第4节化学反应进行方向 高二化学人教版选修四导教课方案 4 第节化学反应进行的方向 第二章 【学习目标】 1 、认识熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容 2 、能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断 【骨干知识梳理】 ①自然界中水老是从高处往低处流 ②电流老是从电位高的地方向电位低的地方流动 ③室温下冰块自动消融 ④铁器裸露在湿润的空气中会生锈 ⑤墨水扩散 ⑥食盐溶解于水 ⑦煤气与空气点燃就燃烧 ) ⑧火柴棒散落 一、自觉过程和自觉反应 1 、自觉过程 (1) 含义：在必然条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程 ) ( 系统对外面做功或开释热量 (2) 特色：①系统趋势于从高能状态转变为低能状态 ( ②在密闭条件下，系统有从有序转变为无序的偏向性无序系统更为坚固 2 、非自觉过程：在必然条件下，需要外力作用而进行的过程 3 、自觉反应：在必然条件下无需外界帮助就能自觉进行的反应称为自觉反应 (1) 特别说明：外界帮助是指温度和压强外的条件，如：通电、光照等 (2) 自觉反应在合适条件下才能实现 4 、生活中的自觉过程和自觉反应 ①自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流 ②生活中电流老是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行 ③在室温下，冰块会自动消融 ④铁器裸露在湿润空气中会生锈 ⑤香水香气的扩散 ⑥蔗糖溶于水使整杯水变甜 ⑦甲烷和氧气的混杂气体遇明火就燃烧 ⑧生石灰投入水中放热生成熟石灰 ) ( ⑨酒精的燃烧、铁粉与硫粉反应等有些反应虽需点燃或加热，但一旦发生就能自觉的进行下去 5 、注意的问题 (1) 自觉过程和自觉反应的应用 ①拥有方向性，即反应的某个方向在必然条件下是自觉的，则其逆方向的反应在该条件下必然不自觉，如铁器裸露于湿润的空气 中会生锈，是自觉的，则铁锈变为铁在该条件必然不是自觉的 ②一般的，假如一个过程是自觉的，则其逆过程就是非自觉的。非自觉过程要想发生，则必然对它做功，如利用水泵可将水从低 处抽向超出，通电可将水分解生成氢气和氧气 ③用来完成合用功。如向下的水流可推进机器，汽油的燃烧可在内燃机中被用来做功，锌与硫酸铜溶液的反应可设计成原电池， 可将氢气的燃烧反应设计成燃料电池 (2) 过程的自觉性只好用于判断过程的方向，不可以确立过程能否必然会发生和过程发生的速率 如：涂有防锈漆和未涂有防锈漆的钢制器件，其发生腐化过程的自觉性是相同的，但只有后者可以实现 二、化学反应进行方向的判据 以下反应在必然条件下都能自觉进行，这些反应的共同点是什么？ -1 H=-890.3kJmol △· CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l) 4222 甲烷燃烧： -1 2Na(s)+Cl(g)=2NaCl(s) 钠在氯气中燃烧： H=-822kJmol △· 2 -1 4Fe(s)+3O(g)=FeO(s) 223 铁生锈： H=-1648.4kJmol △· - 1 m o l · H(g)+F(g)=2HF(g) 氢气和氟气反应： 22 H=-546.6kJ △ H<O 共同特色：△即放热反应 H<0 △有益于反应自觉进行 放热反应使系统能量降低，能量越低越坚固， ( 这时系统会对外做功或许开释热量 1() 、能量判据焓判据：自觉过程的系统老是趋势于从高能量状态转变为低能量状态 ) ， 表 现 为 焓 H0 变△﹤，这一经验规律就是能量判据，判断反应进行方向的依据是焓变，即焓判据。 研究表示，关于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自觉进行，且反应放出的热量越多，系统能量降低得也越多，反应越完 满。可见，反应的焓变是限制化学反应能否自觉进行的要素之一 思虑：能否是全部自觉进行的化学反应都是放热的？ (1) 吸热的自觉过程 ①室温下冰块的消融；硝酸盐类的溶解等都是自觉的吸热过程。 NO2NO(g)4NO(g)+O(g)H=+56.7kJ/mol ②分解：△ 252522 1/9