化学平衡张立雪导学案

导 学 案第三节 化学平衡课时二 影响化学平衡移动的因素【学习目标】 1．知道化学平衡移动的概念2．通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并熟练掌握规律。【学习内容】研究对象：已建立

VVVVV 随后逐渐，逐渐，最终，平 正逆正逆正逆 导学案 衡向方向移动。 第三节化学平衡 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 课时二影响化学平衡移动的因素 都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 【学习目标】 都可以使平衡向着移动。 1．知道化学平衡移动的概念 （2）用v-t图表示化学平衡的移动： 2．通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并熟练掌握规律。 vv 【学习内容】 V′ 正 V 正 例： V 正 V′ 逆 V V 逆 逆 tt 旧的化学平衡增大反应物的浓度 研究对象：已建立平衡状态的体系。 VV 移动原因：条件改变引起 用v-t图表示下列平衡的移动： 正逆 v(正)>v(逆)平衡向正反应方向移动 减小反应物的浓度②增大生成物的浓度③减少生成物的浓度 ① v(正)<v(逆)平衡向逆反应方向移动 v(正)=v(逆)平衡不移动 外界条件对化学平衡的影响 浓度对化学平衡的影响 1、 【实验探究1】： 3＋－ 实验原理：Fe＋3SCNFe（SCN）（红色） 图像总结：只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度， 3 实验步骤：向盛有5mL0.005mol/LFeCl溶液的试管中加入5ml 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状 3 0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。 态下的速率一定小于原平衡状态。 ①将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和 应用：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率 FeCl溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加 注意：固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增 3 4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。 加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。 ②向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，观察现象， 2、．温度对化学平衡的影响 【实验探究3】：温度对化学平衡的影响 ① ② 编号 【演示实验】：连通玻璃球中存在平衡：2NO(g)NO(g)△H＜0， 224 实验现象 实验结论 【思考与交流】 滴加饱和FeCl 滴加1mol/LKSCN 步骤1 3 实验内容 序号 混合气 (平衡移动方向) 温度对化学平衡的影响的规律 （1） 温度变化 c (NO) 2 体颜色 现象 VV 升高温度，瞬间，，增加的幅 吸放 将充有NO VV 度大， 2 吸放 结论 的烧瓶放 1 VVVV 随后逐渐，逐渐，最终，平衡 吸放吸放 入冷水中 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 步骤2 向的方向移动。 结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向________的 将充有NO 2 现象 方向移动；降低温度，平衡向________的方向移动 的烧瓶放 2 （2）用v-t图表示下列平衡的移动： 结论 入热水中 ①△H＜0，降温②△H>0升温③△H>0降温 【实验探究2】： 2- ①已知在KCrO的溶液中存在着如下平衡：CrO+HO 22727 2 2-+ 2CrO+2H 4 (KCrO为橙色，KCrO为黄色) 2274 图像总结：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的 取两支试管各加入5mL0.01moL/L的KCrO溶液，然后按下表步骤操 227 速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。 【课堂小结】 1 2 编号 【课堂练习】见幻灯片 滴加10～20滴浓 滴加3～10滴浓HSO 步骤 24 6mol/LNaOH KCrO溶液 227 结论 作，完成实验。填写下表。 【思考与交流】 浓度对化学平衡的影响的规律 （1） VVV 当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间，， 正逆