河北省临漳县2020年高中化学第十一讲沉淀溶解平衡学案新人教版选修2

第十一讲沉淀溶解平衡 【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。 2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。 【课前导学】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、基本概念 2+- （1）以PbI为例，当Pb和I的速率与PbI固体的速率相等时，固体的质量 2 2 ，得到____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡， 其平衡常数称 （2）Ksp只与____________有关，而与_____无关，溶液中 离子浓度的变化只能使，并不改变 （3）Ksp反映了。当_______________ 时，Ksp数值__________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。 练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同 C、溶度积只与难溶电解质的性质有关 D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积 -1 练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml0.1mol·L盐 -1-1 酸；③5ml0.5mol·L食盐溶液；④10ml0.2mol·L氯化钙溶液中。均使氯化银溶液 + 达到饱和，此时所得各溶液中Ag浓度由大到小的排列顺序是（） A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①② 2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)(s) 22 2+- Ca(aq)+2OH(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 2+ 溶液的变 平衡移 Ca(OH) 溶液的 Ca的浓 Ca(OH)的 2 2 化 动方向 固体质量 PH值 度 Ksp