分子的立体构型练习2

第二章 第二节 分子的立体构型 第二课时1、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 ( ） A 、sp杂化轨道的夹角最大 B 、sp2杂化轨道的

分子的立体构型练习2 第二章第二节分子的立体构型第二课时 32 1、下列对sp、sp、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(） A、sp杂化轨道的夹角最大 2 B、sp杂化轨道的夹角最大 3 C、sp杂化轨道的夹角最大 32 D、sp、sp、sp杂化轨道的夹角相等 ＋ 2、对于HO的说法正确的是（) 3 23 AO原子采取sp杂化BO原子采取sp杂化 C离子中存在配位键D离子中存在非极性键 3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是（） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 3 B、C原子的sp杂化轨道之间夹角一样 3 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道 3 D、C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据 32 4、下列对sp、sp、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是（) 2 A、sp杂化轨道的夹角最大B、sp杂化轨道的夹角最大 332 C、sp杂化轨道的夹角最大D、sp、sp、sp杂化轨道的夹角相等 5、乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分 析正确的是（） A、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 2 B、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp杂化轨道 3 C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp杂化轨道 D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道 6、Co(III）的八面体配合物化学式为CoCl·nNH，若1mol配合物与AgNO作用生成 m33 1molAgCl沉淀，则m、n的值是(） A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5,n=1D．m=4，n=5 2+ 7、［Cu（NH）］配离子中,中心离子的配位数是（） 34 A1B2C4D6 8、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（） A、 离子键和共价键B、离子键和配位键 C、配位键和共价键D、离子键 9、下列属于配合物的是（） A、［Ag（NH）］ClB、NaCO.10HO 32232 C、CuSO.5HOD、Co（NH）Cl 42363 12 第页共页