2019-2020年高三化学二轮复习 周测卷 水解与电离2（含解析）

2019-2020年高三化学二轮复习 周测卷 水解与电离2（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~

2019-2020年高三化学二轮复习周测卷水解与电离2（含解析） C.D. －1 可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64 7.已知某温度时CHCOOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·LCHCOOH溶液中逐滴加入 3 3 －1 Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24 0.1mol·LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 、选择题（本大题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 一 下列说法中不正确的是() －－3－1 A.a点表示的溶液中c(CHCOO)=10mol·L 3 1.下列实验和结论不正确的是 －+ B.b点表示的溶液中c(CHCOO)>c(Na) 3 A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 C.c点表示CHCOOH和NaOH恰好反应完全 3 B．用丁达尔实验可以将Al(OH)胶体和NaCl溶液区分 3 D.b.d点表示的溶液中均等于 8.盐MN溶于水存在如下过程。下列有关说法中不正确的是() C．向KI溶液滴加氯水和CCl振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl＞I 422 D．Al(OH)与稀HSO、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)是两性氢氧化物 3243 0-1 2.氢氟酸为弱酸。25C时将0.1mol·L的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ++——— ①n(H)；②c(H)·c(OH)；③c(OH)+c(F)；④⑤； -+ A.MN是强电解质B.N结合H的能力一定比OH强 A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤ ++ C.该过程使溶液中的c(OH)>c(H)D.溶液中存在从c(HN)=c(OH)-c(H) 3.下列浓度关系正确的是（） ―2― 9.某溶液中含有.CHCOO.S四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,搅拌后再加入过量的NaOH溶液,溶 3 液中没有减少的阴离子是() A.氯水中： -2― A.B.CHCOOC.SD. 3 10.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()。 ①CuSO②FeSO③KCO④Ca(HCO)⑤NHHCO⑥KMnO⑦FeCl 4423324343 B.氯水中： A.全部都可以B.仅③C.仅①④D.仅①③ C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： 11.将氢氧化钠溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是() D.溶液中： 4.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 1 － /mol·L 起始浓度（） pH 反应后溶液的 实验编号 c(KOH) cHA （） 0.1 0.1 9 ① X 0.2 7 ② ＋－1 12.5mLAg浓度为0.1mol·L的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤.干燥， 下列判断不正确的是 称得质量为0.013g，则此沉淀是 ＋－－＋ A.实验①反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) A.LiFB.LiClC.AgFD.AgCl －＋－—1 B.实验①反应后的溶液中：c(OH)=c(K)－c(A)=mol·L 13.向的溶液中加入的盐酸生成沉淀。已知： －－1 C.实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)>0.1mol·L ＋－－＋ D.实验②反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH)=c(H) ，则生成沉淀后的溶液中与pH分别为（） 5.某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（） A.B.C.D. ＋＋2－ A.NaHA的电离方程式：NaHANa＋H＋A 14.室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 －－ ＋2－ -9 B.HA的水解方程式：HA＋HOHO＋A 23 已知的容度积（室温）为2.8×10,下列说法中不正确的是() -5 ＋－－＋2－ A.x的数值为2×10 C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na）＞c（HA）＞c（OH）＞c（H）＞c（A） B.c点时有生成 ＋＋－2－－ D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na）＋c（H）c（OH）＋c（A）＋c（HA） C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成A点 6.已知：常温下某浓度稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是（） D.b点与d点对应的容度积相等 、填空、 二 A.B.